Câu hỏi trắc nghiệm ôn tập Hóa học 9 chương 1

Bài 1. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT - KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Câu 1: (Mức 1)

Oxit là:

1. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
2. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
3. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
4. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Đáp án: C                                                 

Câu 2: (Mức 1)

Oxit axit là:

1. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
4. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án: B

Câu 3: (Mức 1)

Oxit Bazơ là:

1. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
4. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án: A

Câu 4: (Mức 1)

Oxit lưỡng tính là:

1. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành

     muối và nước.

1. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
2. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án: B

Câu 5: (Mức 1)

 Oxit trung tính là:

1. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.
4. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án: C

Câu 6: (Mức 1)

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

1. CO₂, B. Na₂O. C. SO₂,                        D. P₂O₅

Đáp án: B

Câu 7: (Mức 1)

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

5. K₂O. B. CuO. C. P₂O₅.                       D. CaO.

Đáp án: C

Câu 8: (Mức 1)

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

2. K₂O. B. CuO. C. CO.                         D. SO₂.

Đáp án: A

 

Câu 9: ( Mức 1)

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

3. CaO, B. BaO, C. Na₂O                      D. SO₃.

Đáp án: D

Câu 10: (Mức 1)  

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

1. CO₂ B. O₂ C. N₂                           D. H₂

Đáp án : A

Câu 11: ( Mức 1)

Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

1. Nước, sản phẩm là bazơ.
2. Axit, sản phẩm là bazơ.
3. Nước, sản phẩm là axit
4. Bazơ, sản phẩm là axit.

Đáp án: C

Câu 12: (Mức 1)

Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với:

1. Nước, sản phẩm là axit.
2. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.
3. Nước, sản phẩm là bazơ.
4. Axit, sản phẩm là muối và nước.

Đáp án: D

Câu 13: (Mức 2)

Sắt (III) oxit (Fe₂O₃)  tác dụng được với:

1. Nước, sản phẩm là axit.
2. Axit, sản phẩm là muối và nước.
3. Nước, sản phẩm là bazơ.
4. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

Đáp án: B

Câu 14: (Mức 1)

Công thức hoá học của sắt oxit, biết Fe(III) là:

3. Fe₂O₃. B. Fe₃O₄. C. FeO.                       D. Fe₃O₂.

Đáp án: A

Câu 15: (Mức 2)

Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

1. MgO, Ba(OH)₂, CaSO₄, HCl.
2. MgO, CaO, CuO, FeO.
3. SO₂, CO₂, NaOH, CaSO_4.
4. CaO, Ba(OH)₂, MgSO₄, BaO.

Đáp án: B.

Câu 16: (Mức 2)

0,05 mol FeO  tác dụng vừa đủ với:

1. 0,02mol HCl. B. 0,1mol HCl.
2. 0,05mol HCl. D. 0,01mol HCl.

Đáp án: B

Câu 17: (Mức 2)

0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với:

4. 0,5mol H­₂SO₄. B. 0,25mol HCl.
5. 0,5mol HCl. D. 0,1mol H₂SO₄.

Đáp án: A

Câu 18: (Mức 2)

Dãy chất gồm các oxit axit là:

5. CO₂, SO₂, NO, P₂O₅.
6. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.
7. SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃.
8. H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Đáp án: C.

Câu 19: (Mức 2)

Dãy chất gồm các oxit bazơ:

1. CuO, NO, MgO, CaO.
2. CuO, CaO, MgO, Na₂O.
3. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.
4. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Đáp án: B.

Câu 20: (Mức 2)

Dãy chất sau là oxit lưỡng tính:

3. Al₂O₃, ZnO, PbO₂, Cr₂O₃.
4. Al₂O₃, MgO, PbO, SnO₂.
5. CaO, ZnO, Na₂O, Cr₂O₃.
6. PbO₂, Al₂O₃, K₂O, SnO₂.

Đáp án: A

Câu 21: (Mức 2)

Dãy oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm:

1. CuO, CaO, K₂O, Na₂O.
2. CaO, Na₂O, K₂O, BaO.
3. Na₂O, BaO, CuO, MnO.
4. MgO, Fe₂O₃, ZnO, PbO.

Đáp án: B.

Câu 22: (Mức 2)

Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl):

1. CuO, Fe₂O₃, CO₂, FeO.
2. Fe₂O₃, CuO, MnO, Al₂­O₃.
3. CaO, CO, N₂O₅, ZnO.
4. SO₂, MgO, CO₂, Ag₂O.

Đáp án: B.

Câu 23: (Mức 2)

Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH:

A.CuO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂.

5. CaO, CuO, CO, N₂O₅.
6. CO₂, SO₂, P₂O₅, SO₃.
7. SO₂, MgO, CuO, Ag₂O.

Đáp án: C.

Câu 24: (Mức 2)

Dãy oxit vừa tác dụng nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là:

A.CuO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂.

5. CaO, CuO, CO, N₂O₅.
6. SO₂, MgO, CuO, Ag₂O.
7. CO₂, SO₂, P₂O₅, SO₃.

Đáp án: D

Câu 25: (Mức 2)

Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là:

A.CuO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂.

5. CaO, CuO, CO, N₂O₅.
6. CaO, Na₂O, K₂O, BaO.
7. SO₂, MgO, CuO, Ag₂O.

Đáp án: C.

Câu 26: (Mức 2)

Dãy oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm là:

3. Al₂O₃, ZnO, PbO₂, Cr₂O₃.
4. Al₂O₃, MgO, PbO, SnO₂.
5. CaO, FeO, Na₂O, Cr₂O₃.
6. CuO, Al₂O₃, K₂O, SnO₂.

Đáp án: A

Câu 27: (Mức 2)

Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

1. CO₂ và BaO. B. K₂O và NO.
2. Fe₂O₃ và SO₃. D. MgO và CO.

Đáp án: A.

Câu 28: (Mức 2)

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

3. P₂O₃. B. P₂O₅. C. PO_2.                                            D. P₂O₄.

Đáp án: B.

Câu 29: (Mức 2)

Một oxit được tạo bởi 2 nguyên tố là sắt và oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa sắt và oxi là 7/3. Công thức hoá học của oxit sắt là:

3. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O_4­.                     D. FeO₂.

Đáp án: B

Câu 30: (Mức 3)

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

1. 0,378 tấn. B. 0,156 tấn. C. 0,126 tấn.               D. 0,467 tấn.

Đáp án: A

Câu 31: (Mức 2)

Có thể tinh chế CO ra khỏi hỗn hợp (CO + CO₂) bằng cách:

1. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂ dư.
2. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl₂ dư
3. Dẫn hỗn hợp qua NH_3.
4. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO₃)₂.

Đáp án : A.

Câu 32: (Mức 2)

Có 3 oxit màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau:

1. Chỉ dùng quì tím. B. Chỉ dùng axit
2. Chỉ dùng phenolphtalein D. Dùng nước

Đáp án: D.

Câu 33: (Mức 3)

Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO là:

1. 11,2 lít. B. 16,8 lít. C. 5,6 lít.                     D. 8,4 lít.

Đáp án: B.

Câu 34: (Mức 3)

Cho 7,2 gam một loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt. Công thức oxit sắt là:

3. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O_4­.                     D. FeO₂.

 

Đáp án: A

Câu 35: ( Mức 3)

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)₂. Muối thu được sau phản ứng là:

3. CaCO₃.
4. Ca(HCO₃)₂
5. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂
6. CaCO₃ và CaHCO₃.

Đáp án: C

Câu 36: ( Mức 3 )

Công thức hoá học của oxit có thành phần % về  khối lượng  của S là 40%:

2. SO₂. B. SO₃. C. SO.             D. S₂O₄.

Đáp án: B

Câu 37: (Mức 3)

Hoà tan 2,4 g một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:

1. CaO. B. CuO. C. FeO.                       D. ZnO.

Đáp án: B

Câu 38: (Mức 3)

Để tách riêng Fe₂O₃ ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe₂O₃ ta dùng:

1. Nước. B.Giấy quì tím. C. Dung dịch HCl.      D. dung dịch NaOH.

Đáp án. A

Câu 39: (Mức 3)

Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO₂ (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

3. Na­₂CO₃. B. NaHCO₃. C. Hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃.
4. Na(HCO₃)₂.

Đáp án: B.

Câu 40: (Mức 3)

Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:

1. 4%. B. 6%. C. 4,5%                       D. 10%

Đáp án: A

Câu 41: (Mức 3)

Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là:

1. 0,25M. B. 0,5M                       C. 1M.                         D. 2M.

Đáp án: C.

 

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

 

Câu 42 (mức 2) :

Oxit  tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:

1. CO₂ B. P₂O₅                      C. Na₂O                      D. MgO

        Đáp án : C

Câu 43 (mức 1) :

 Oxit  khi tác dụng với nước  tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

1. CO₂ B. SO₃                        C. SO₂                        D. K₂O

        Đáp án : B

Câu 44 (mức 1):

Oxit  được dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô ) trong phòng thí nghiệm là:

1. CuO B. ZnO                        C. PbO                       D. CaO

        Đáp án : D

Câu 45 (mức 2):

Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂ , CO , SO₂  lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra

                          là :

1. CO B. CO₂                         C. SO₂                       D. CO₂ và SO₂

        Đáp án : A

Câu 46 (mức 1):

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

1. CaO và CO B. CaO và CO₂            C. CaO và SO₂          D. CaO và P₂O₅

        Đáp án : B

Câu 47(mức 3):

Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

1. 0,8M B. 0,6M                        C. 0,4M                     D. 0,2M

        Đáp án : A

Câu 48(mức 2) :

Để nhận biết  2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO  ta dùng: 

1. HCl                      B. NaOH                      C. HNO₃                    D. Quỳ tím ẩm

        Đáp án : D

Câu 49 (mức 2):

Chất nào dưới đây có phần trăm khối lượng của oxi lớn nhất ?

1. CuO B. SO₂                           C. SO₃                       D. Al₂O₃

       Đáp án : C

Câu 50 (mức 3):

Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng

                            là :

1. 50 gam B. 40 gam                      C. 60 gam                  D. 73 gam

      Đáp án : A

Câu 51 (mức 1):

Cặp chất  tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

1. CaCO₃ và HCl B. Na₂SO₃ và H₂SO₄        C. CuCl₂ và KOH            D. K₂CO₃ và HNO₃

          Đáp án : B

Câu 52 (mức 3):

Oxit của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng . Nguyên tố đó là:

1. Ca B. Mg                              C. Fe                             D. Cu

         Đáp án : A

Câu 53 (mức 3):  

  Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ . Oxit đó là:

1. CuO B. CaO                            C. MgO                         D. FeO

        Đáp án : A

Câu 54 (mức 2) :

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂ , CO₂) , người ta cho hỗn hợp đi qua dung

dịch chứa:

1. HCl B. Ca(OH)₂                     C. Na₂SO₄                     D. NaCl

         Đáp án : B

Câu 55 (mức 2) :

 Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7   ?

1. CO₂ B. SO₂                             C. CaO                          D. P₂O₅

         Đáp án : C

 

Câu 56 (mức 3):

Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng  là :

1. 9,5 tấn B. 10,5 tấn                  C. 10 tấn                        D. 9,0 tấn

        Đáp án : B

Câu 57 (mức 1) :

Khí nào sau đây Không duy trì sự sống và sự cháy ?

1. CO B. O₂                               C. N₂                              D. CO₂

      Đáp án : D

Câu 58 (mức 2):

Để nhận biết 3 khí không màu : SO₂ , O₂ , H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:                       

          A . Giấy quỳ tím ẩm

          B . Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

          C . Than hồng trên que đóm

          D . Dẫn các khí vào nước vôi trong

         Đáp án : B

Câu 59 (mức 1) :

Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

              A . CO₂                       B. SO₂                        C. N₂                        D. O₃

         Đáp án : B

Câu 60 (mức 3):

Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl  có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là :

1. 25% và 75%                                        B. 20% và 80%             
2. 22% và 78%   D. 30% và 70%

         Đáp án : B

Câu 61 (mức 3) :

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

1. 19,7 g B. 19,5 g                     C. 19,3 g                        D. 19 g

         Đáp án : A

Câu 62 (mức 2) :

 Khí  có tỉ khối đối với hiđro bằng 32 là:

1. N₂O B. SO₂                                C. SO₃                                D. CO₂

         Đáp án : B

Câu 63 (mức 3):

Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

1. 2,24 lít                       B. 3,36 lit                           C. 1,12 lít                           D. 4,48 lít

         Đáp án : A

Câu 64 (mức 2):

Để làm khô khí CO₂ cần dẫn khí này qua :

1. H₂SO₄ đặc  B. NaOH rắn                      C. CaO                               D. KOH rắn

         Đáp án : A

Câu 65 (mức 3) :

Nếu hàm lượng của sắt là 70% thì đó là chất nào trong số các chất sau :

1. Fe₂O₃ B. FeO                                C. Fe₃O₄                            D. FeS

         Đáp án :A

Câu 66 (mức 3):

Khử 16 gam Fe₂O₃ bằng CO dư , sản phẩm khí thu được cho đi vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là :

1. 10 g B. 20 g                           C. 30 g                          D. 40 g

         Đáp án : C

Câu 67 (mức 3):

Hòa tan hết 11,7g  hỗn hợp gồm CaO và CaCO₃ vào 100 ml dung dịch HCl 3M .

              Khối lượng muối thu được là :

1. 16,65 g B. 15,56 g                       C. 166,5 g                     D. 155,6g

         Đáp án : A

Câu 68 (mức 2):

 Chất khí nặng gấp 2,2069 lần không khí là:

1. CO₂          B. SO₂                                  C. SO₃                                D. NO

           Đáp án : B

Câu 69 (mức 1):

 Trong hơi thở, Chất khí làm đục nước vôi trong là:

1. SO₂                         B. CO₂                                  C. NO₂                                D. SO₃

           Đáp án : B

Câu 70 (mức 1): 

Chất có trong không khí góp phần gây nên hiện tượng vôi sống hóa đá là :

1. NO B. NO₂                                   C. CO₂                                D. CO

         Đáp án : C

Câu 71 (mức 2):

Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:

1. Na₂O,CO₂, NaOH,Ca(OH)₂ B. CaO,K₂O,KOH,Ca(OH)₂
2. HCl,Na₂O,Fe₂O₃ ,Fe(OH)₃ D. Na₂O,CuO,SO₃ ,CO₂

           Đáp án : B

Câu 72 (mức 2):

Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là:

1. MgO B. CaO                         C. SO₂                      D. K₂O

           Đáp án : C

Câu 73 (mức 2):

Dãy các chất tác dụng đuợc với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

1. MgO,K₂O,CuO,Na₂O                                 B. CaO,Fe₂O₃ ,K₂O,BaO
2. CaO,K₂O,BaO,Na₂O                               D. Li₂O,K₂O,CuO,Na₂O

           Đáp án : C

Câu 74 (mức 2): 

Dung dịch được tạo thành từ lưu huỳnh đioxit với nước có :

1. pH = 7 B. pH > 7                        C. pH< 7                        D. pH = 8

           Đáp án : C

Câu 75 (mức 2) :

Cho các oxit : Na₂O , CO , CaO , P₂O₅ , SO₂ . Có bao nhiêu cặp chất tác dụng được

                            với nhau ?

1. 2                            B. 3                                 C. 4                                 D. 5

            Đáp án : C 

Câu 76 (mức 1) :

Vôi sống có công thức hóa học là :

1. Ca B. Ca(OH)₂                      C. CaCO₃                       D. CaO

            Đáp án : D

Câu 77 (mức 1):

Cặp chất  tác dụng với nhau tạo ra muối natrisunfit là:

1. NaOH và CO₂      B. Na₂O và SO₃              
2. NaOH và SO₃         D. NaOH và SO₂

            Đáp án : D 

 

Câu 78 (mức 3):

Oxit có phần trăm khối lượng của nguyên tố kim loại gấp 2,5 lần phần trăm khối lượng của nguyên tố oxi là:

1. MgO                      B. Fe₂O₃                            C. CaO                           D. Na₂O

Đáp án: C

 

 

BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

 

Câu 79: (Mức 1)

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

1. Fe, Cu, Mg.       B.  Zn,  Fe,  Cu.   
2. Zn, Fe,  Al.                                               D.  Fe,  Zn,  Ag

Đáp án: C

Câu 80:( Mức 1)

Nhóm chất  tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

1. Na₂O, SO₃ , CO₂ .                         
2. K₂O, P₂O₅,  CaO. 
3. BaO, SO₃,  P₂O₅.
4. CaO, BaO,  Na₂O.

            Đáp án: D

Câu 81: ( Mức 1)

 Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là:

1. CO₂, SO₂,  CuO.                                 
2. SO₂, Na₂O,  CaO. 
3. CuO, Na₂O,  CaO.
4. CaO, SO₂,  CuO.

Đáp án: C

Câu 82: (Mức 2)

Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

1.   MgO,  Fe₂O₃,  SO₂,  CuO.                 
2. Fe₂O₃, MgO, P₂O₅,  K₂O . 
3. MgO, Fe₂O₃,  CuO,  K₂O.
4. MgO, Fe₂O₃,  SO₂,  P₂O₅.

Đáp án: C

Câu 83: ( Mức 1)

 Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

2. Zn, ZnO,  Zn(OH)₂.                               
3. Cu, CuO,  Cu(OH)_2.                          
4. Na₂O, NaOH,  Na₂CO₃.
5. MgO, MgCO₃,  Mg(OH)_2.

Đáp án: B

Câu 84: ( Mức 1)

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là:

1.   Al,  Fe,  Pb.                                     
2. Al₂O₃, Fe₂O₃,  Na₂O.       
3. Al(OH)₃, Fe(OH)₃,  Cu(OH)₂.               
4. BaCl₂, Na₂SO₄,  CuSO_4.

Đáp án: D

Câu 85: (Mức 1)

Chất tác dụng với dung dịch HCl  tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

1. Mg B.  CaCO₃                      C.  MgCO₃                   D.  Na₂SO₃

Đáp án:  A

Câu 86: (Mức 1)

 CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành:

1. Dung dịch không màu.

            B  Dung dịch có màu lục nhạt.

1. Dung dịch có màu xanh lam.
2. Dung dịch có màu vàng nâu.

            Đáp án:  C

Câu 87: (Mức 1)

 Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành  muối và nước:

            A Magie và dung dịch axit sunfuric                

1. Magie oxit và dung dịch axit sunfuric
2. Magie nitrat và natri hidroxit

            D.Magie clorua và  natri clorua

            Đáp án:  B

Câu 88: (Mức 1)

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

            A Bari oxit và axit sunfuric loãng                   

1. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng
2. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng

            D Bari clorua và axit sunfuric loãng

Đáp án: C

Câu 89: ( Mức 1)

Kẽm  tác dụng với dung dịch axit clohiđric  sinh ra:

1.   Dung dịch có màu xanh lam và chất khí màu nâu.                     
2. Dung dịch không màu và chất khí có mùi hắc.
3. Dung dịch có màu vàng nâu và chất khí không màu
4. Dung dịch không màu và chất khí cháy được trong không khí.

Đáp án: D

Câu 90: (Mức 1)

Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong:

1. Zn B. Na₂SO₃                    C.  FeS                     D.  Na₂CO₃

            Đáp án: B

Câu 91: (Mức 1)

Nhóm chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

1. ZnO,  BaCl₂                                              
2. CuO,  BaCl₂       
3. BaCl₂, Ba(NO₃)₂                                                 
4. Ba(OH)₂, ZnO

            Đáp án: C

Câu 92: ( Mức 1)

MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

1. Chất khí cháy được trong không khí                     
2. Chất khí làm vẫn đục nước vôi trong.
3. Chất khí duy trì sự cháy và sự sống.
4. Chất khí không tan trong nước.

            Đáp án: B

Câu 93: ( Mức 1)

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:

1. CuO,  MgCO₃                                             
2. Cu,  CuO            
3. Cu(NO₃)₂, Cu
4.   CuO,  Cu(OH)₂

            Đáp án: D

Câu 94: (Mức 1)

Dùng quì tím để phân biệt được cặp chất nào sau đây:

1. Dung dịch HCl và dung dịch KOH.                       
2. Dung dịch HCl và dung dịch H₂SO_4.
3. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch NaCl.
4. Dung dịch NaOH và dung dịch KOH.

Đáp án: A

Câu 95: (Mức 2)

Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại:

1.   Mg                          B.  Ba                          C.  Cu                          D.  Zn

            Đáp án: B

Câu 96: (Mức 2)

Nhóm chất tác dụng với dung dịch  HCl và với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

1. CuO,  BaCl₂,  ZnO                                    
2. CuO,  Zn,  ZnO 
3. CuO, BaCl₂, Zn                                                       
4. BaCl₂, Zn,  ZnO

            Đáp án: B

Câu 97: (Mức 2)

Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:

1. BaO,  Fe,  CaCO₃
2. Al,  MgO,  KOH
3. Na₂SO₃,  CaCO₃,  Zn
4. Zn,  Fe₂O₃,  Na₂SO₃ 

            Đáp án:  C

Câu 98: (Mức 3)

 Có 4 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO₃)₂, KOH, HCl, (NH₄) ₂CO₃. Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết được chúng ?

1. Quỳ tím                                         B.  Dung dịch phenolphtalein
2. CO₂                                               D.  Dung dịch NaOH

            Đáp án: A

Câu 99: (Mức 2)

 Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ:

1. 0,5 mol H₂SO₄ và 1,5 mol NaOH
2. 1 mol HCl và 1 mol KOH
3. 1,5 mol Ca(OH)₂ và 1,5 mol HCl
4. 1 mol H₂SO₄ và 1,7 mol NaOH

            Đáp án: D

Câu 100: (Mức 2) 

Thuốc thử dùng để nhận biết  3 dung dịch : HCl, HNO₃, H₂SO₄ đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là:

1. Dung dịch AgNO₃ và giấy quì tím.
2. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch AgNO₃
3. Dùng quì tím và dung dịch NaOH
4. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch phenolphtalein.

             Đáp án: B

Câu 101: (Mức 2)

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

1. K₂SO₄ B.  Ba(OH)₂                  C.  NaCl                             D.  NaNO₃

            Đáp án: B

Câu 102: (Mức 2)

 Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na₂SO₄, NaOH . Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng ?

1. Dung dịch BaCl₂                  B.  Quỳ tím              
2. Dung dịch Ba(OH)₂      D.  Zn

            Đáp án: B

Câu 103: (Mức 2)

Kim loại X tác dụng với HCl  sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là:

1. Cu , Ca B. Pb , Cu .                C. Pb , Ca                    D. Ag , Cu

            Đáp án: B

Câu 104: (Mức 2)

Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

1.    Màu đỏ mất dần.                                       
2. Không có sự thay đổi màu       
3. Màu đỏ từ từ xuất hiện.
4. Màu xanh từ từ xuất hiện.

            Đáp án: C

 Câu 105: (Mức 2)

Cho một mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH. Thêm từ từ dung dịch HCl vào cho đến dư ta thấy màu giấy quì:

1. Màu đỏ không thay đổi                             
2. Màu đỏ chuyển dần sang xanh.  
3. Màu xanh không thay đổi
4. Màu xanh chuyển dần sang đỏ.

            Đáp án: D

Câu 106: (Mức 2) 

Cho 300ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Nếu cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng thì quì tím chuyển sang:

1.   Màu xanh.
2.   Không đổi màu.
3.   Màu đỏ.
4.   Màu vàng nhạt.

            Đáp án: C

Câu 107: ( Mức 2)

Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol  HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang:

1. Màu đỏ                                               
2. Màu xanh    
3. Không màu.
4. Màu tím.

            Đáp án: B   

Câu 108: (Mức 2) 

Cho phản ứng:  BaCO₃  +  2X   H₂O  + Y  + CO₂

               X và Y lần lượt là:

1.       H₂SO₄  và BaSO₄
2.   HCl và BaCl₂
3.   H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂
4.   H₂SO₄ và BaCl₂

            Đáp án: B

Câu 109: (Mức 2)

Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄  1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang:

1. Đỏ                     
2. Vàng nhạt
3. Xanh
4. Không màu

            Đáp án: C

Câu 110: ( Mức 2)

Dung dịch A có pH < 7 và tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch  Bari nitrat Ba(NO₃)₂ . Chất A là:

1.   HCl                  
2. Na₂SO₄
3. H₂SO₄
4. Ca(OH)₂

            Đáp án: C

Câu 111: (Mức 2)

Thuốc thử dùng để nhận biết 4 chất:   HNO₃,  Ba(OH)₂,  NaCl,  NaNO₃ đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn là:

2.   Dùng quì tím và dung dịch Ba(NO₃)_2.
3.   Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch AgNO_3. 
4.  Dùng quì tím và dung dịch AgNO₃ .
5.   Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch Ba(NO_3­)₂.

            Đáp án: C

Câu 112: (Mức 2)

Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất chứa trong các ống nghiệm mất nhãn:  HCl,  KOH,  NaNO₃,  Na₂SO₄.

4.   Dùng quì tím và dung dịch CuSO_4.
5.   Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch BaCl_2.
6.   Dùng quì tím và dung dịch BaCl₂.
7.   Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch H₂SO₄.

            Đáp án: C

Câu 113: (Mức 2)

Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích  khí Hiđro thu được ở đktc là:

1. 44,8 lít               B.  4,48 lít                  C.  2,24 lít               D.  22,4 lít

Đáp án: B

Câu 114: (Mức 2)

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối  thu được là:

1. 13,6 g B. 1,36 g                    C.  20,4 g                   D.  27,2 g

 Đáp án: A

 Câu 115: (Mức 3)

Cho 21 gam MgCO₃  tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M.

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

1. 2,5 lít              B.  0,25 lít              C.3,5 lít                    D.  1,5 lít

      Đáp án: B

Câu 116: (Mức 3)

Cho 0,2 mol Canxi oxit  tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là:

1. 2,22 g B.  22,2 g                       C.  23,2 g                      D.  22,3 g

Đáp án: B

 

Câu 117: ( Mức 3)

 Hòa tan 16 gam SO₃ trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:

 

1.            B.                      
2.   D. 

  Đáp án: D

Câu 118:(Mức 3)

Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là:

1. 250 ml             
2. 400 ml                   
3. 500 ml                 
4. 125 ml

           Đáp án: D

Câu 119: (Mức 3) 

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại  Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:                    

1. 61,9% và 38,1%               
2. 63% và 37%
3. 61,5% và 38,5%
4. 65% và 35%

           Đáp án: A            

 Câu 120: (Mức 3):

Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H₂O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:

1. 100 ml B. 200 ml                      C. 300 ml                    D. 400 ml                                                   

     Đáp án: B

Câu 121: (Mức 3):

Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

1. 100 g                    B. 80 g                            C. 90 g                        D. 150 g

           Đáp án: B

Câu 122: (Mức 3):

Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:

1. 400 g B. 500 g C. 420 g                       D. 570 g

Đáp án: B

Câu 123: (Mức 3):

Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO₃)₂ 1M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là:

1. H₂SO₄ 1M và HNO₃ 0,5M.             B.  BaSO₄  0,5M  và  HNO₃ 1M.                                                                            C.  HNO₃ 0,5M  và Ba(NO₃)₂ 0,5M.                          D.  H₂SO₄ 0,5M  và  HNO₃ 1M.                                                

Đáp án: D

Câu 124: (Mức 3)

Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M . Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là:                 

1. 4 g và 16 g                                   B.  10 g và 10 g   
2. 8 g và 12 g                     D. 14 g và 6 g.   

Đáp án: A

Câu 125: ( Mức 3) 

Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:

1. 26,3 g B.  40,5 g                       C. 19,2 g                        D. 22,8 g

 Đáp án: A

Câu 126:(Mức 3)

Cho 100ml dd Ba(OH)₂ 1M vào 100ml dd H₂SO₄ 0,8M. Khối lượng kết tủa thu được là:

1. 23,30 g                    B.  18,64 g                      C.  1,86 g                   D.  2,33 g

  Đáp án: B

Câu 127:(Mức 3)

Hòa tan hoàn toàn  12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M. Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit trên lần lượt là:

1. 33,06% và 66,94%                                               B.  66,94% và 33,06%
2. 33,47% và 66,53%                                               D.  66,53% và 33,47%

 Đáp án: A

 

 

Bài  4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

 

Câu 128: (Mức 1)  

Dung dịch axit clohiđric  tác dụng với sắt tạo thành:

1. Sắt (II) clorua và khí hiđrô. B. Sắt (III) clorua và khí hiđrô.
2. Sắt (II) Sunfua và khí hiđrô. D. Sắt (II) clorua và nước.

Đáp án: A

Câu 129: (Mức 1)

Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:

1. Vàng đậm. B. Đỏ.
2. Xanh lam. D. Da cam.

Đáp án: C

Câu 130: (Mức 1)

 Oxit tác dụng với axit clohiđric là:

2. SO₂. B. CO₂.
3. CuO. D. CO.

Đáp án: C

Câu 131: (Mức 1)

 Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là:

3. Zn(NO₃)₂ B. NaNO₃.
4. AgNO₃. D. Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

Câu 132: (Mức 1)  

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

1. Rót nước vào axit đặc. B. Rót từ từ nước vào axit đặc.
2. Rót nhanh axit đặc vào nước. D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Đáp án: D

Câu 133: (Mức 1)

 Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:

2. CO₂. B. SO₂. C. SO₃.                        D. H₂S.

Đáp án: B

Câu 134: (Mức 1)

Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

1. Sủi bọt khí, đường không tan.
2. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.
3. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.
4. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Đáp án: C

Câu 135: (Mức 1)

 Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ?

1. Sủi bọt khí, đá vôi không tan. B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.
2. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan. D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Đáp án: D

Câu 136: (Mức 1)

Để điều chế muối clorua, ta chọn những cặp chất nào sau đây ?

4. Na₂SO₄, KCl. B. HCl, Na₂SO₄.
5. H₂SO₄, BaCl₂. D. AgNO₃, HCl.

Đáp án: D

Câu 137: (Mức 1)

Dãy các chất thuộc loại axit là:

1. HCl, H₂SO₄, Na₂S, H₂S. B. Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂S.
2. HCl, H₂SO₄, HNO₃, Na₂S. D. HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S.

Đáp án: D

Câu 138: (Mức 1)

Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch  axit clohiđric:

1. Al, Cu, Zn, Fe. B. Al, Fe, Mg, Ag.
2. Al, Fe, Mg, Cu. D. Al, Fe, Mg, Zn.

Đáp án: D

Câu 139: (Mức 1)

Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:

3. NaNO₃. B. KCl.
4. MgCl₂. D. BaCl₂.

Đáp án: D

Câu 140: (Mức 1)

Để nhận biết gốc sunfat (= SO₄) người ta dùng muối nào sau đây ?

2. BaCl₂. B. NaCl.
3. CaCl₂. D. MgCl₂.

Đáp án: A

Câu 141: (Mức 1)

Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành:

1. Sắt (II) Clorua. B. Sắt Clorua.
2. Sắt (III) Clorua. D. Sắt (II) Clorua và sắt (III) Clorua.

Đáp án: C

Câu 142: (Mức 1)

Hàm lượng cacbon trong thép chiếm dưới:

1. 3%. B. 2%.
2. 4%. D. 5%.

Đáp án: B

Câu 143: (Mức 1)

Đinh sắt không bị ăn mòn khi để trong:

1. Không khí khô, đậy kín. B. Nước có hoà tan khí ôxi.              
2. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch đồng (II) sunfat.

Đáp án: A

Câu 144: (Mức 2)

 Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ?

4. Cu SO₂ SO₃  H₂SO₄ .                B. Fe  SO₂ SO₃  H₂SO₄.                  
5. FeO SO₂ SO₃  H₂SO₄.               D. FeS₂  SO₂  SO₃  H₂SO₄.

Đáp án: D

Câu 145: (Mức 2)

Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric:

3. NaOH, BaCl₂ . B. NaOH, BaCO₃.
4. NaOH, Ba(NO₃)₂. D. NaOH, BaSO₄.

Đáp án: B

Câu 146: (Mức 2)

Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng:

3. Quì tím, dung dịch NaCl . B. Quì tím, dung dịch NaNO₃.
4. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄. D. Quì tím, dung dịch BaCl₂.

Đáp án: D

Câu 147: (Mức 2)

Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau:

Mg  + H₂SO_{4  (đặc,nóng)}  →  MgSO₄  +  SO₂  +  H₂O. Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:

6. 5 . B. 6.                            C.  7.                           D. 8.

Đáp án: C

Câu 148: (Mức 2)

Để làm sạch dung dịch FeCl₂  có lẫn tạp chất CuCl₂  ta dùng:

1. H₂SO₄ . B. HCl.                       

C . Al.                                     D. Fe.

Đáp án: D

Câu 149: (Mức 2)

Dãy các oxit tác dụng được với dung dịch HCl:

3. CO, CaO, CuO, FeO . B.  NO, Na₂O, CuO, Fe₂O₃.              
4. SO₂, CaO, CuO, FeO. D. CuO, CaO, Na₂O, FeO.

Đáp án: D

Câu 150: (Mức 2)

Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được cặp kim loại:

1. Fe, Cu . B.  Mg, Fe.                 
2. Al, Fe. D.  Fe, Ag.

Đáp án: C

Câu 151: (Mức 2)

Pha dung dịch chứa 1 g NaOH với dung dịch chứa 1 g HCl sau phản ứng thu được dung dịch có môi trường:

1. Axít . B. Trung tính.            
2. Bazơ. D. Không xác định.

Đáp án: A

Câu 152: (Mức 2)

Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

1. Phản ứng trung hoà . B. Phản ứng thế.
2. Phản ứng hoá hợp. D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Đáp án: A

Câu 153: (Mức 2)

Để làm sạch một mẫu kim loại đồng có lẫn sắt và kẽm kim loại, có thể ngâm mẫu đồng này vào dung dịch:

1. FeCl₂ dư . B. ZnCl₂ dư.
2. CuCl₂ dư. D. AlCl₃ dư.

Đáp án: C

Câu 154: (Mức 2)

Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

1. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.
2. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
3. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
4. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Đáp án: C

Câu 155: (Mức 2)

Cặp chất  không thể đồng thời tồn tại trong một dung dịch:

4. NaOH, K₂SO₄ . B.  HCl, Na₂SO₄.                   
5. H₂SO₄, KNO₃. D.  HCl, AgNO₃.

Đáp án: D

Câu 156: (Mức 2)

Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:

1. Lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm .
2. Lượng H₂ thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.
3. Lượng H₂ thu được từ sắt và kẽm như nhau.
4. Lượng H₂ thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H₂ thoát ra từ kẽm.

Đáp án: A

Câu 157: (Mức 2)

Để làm khô một mẫu khí SO₂ ẩm có (lẫn hơi nước) ta dẫn mẫu khí này qua:

1. NaOH đặc . B. Nước vôi trong dư.                       
2. H₂SO₄ đặc. D. Dung dịch HCl.

Đáp án: C

Câu 158: (Mức 3)

 Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

1. 1,12 lít . B. 2,24 lít.
2. 11,2 lít. D. 22,4 lít.

Đáp án: B

Câu 159: (Mức 3)

Trong sơ đồ phản ứng sau: . M là:

2. Cu . B. Cu(NO₃)₂.             C. CuO.                       D. CuSO₄.

Đáp án: C

Câu 160: (Mức 3)

 Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là:

1. 40g . B. 80g.             C. 160g.                      D. 200g.

Đáp án: B

Câu 161: (Mức 3)

Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M . Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

1. 100 ml . B. 300 ml. C.  400 ml.                  D. 200 ml.

Đáp án: D

Câu 162: (Mức 3)

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít  khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được một lượng muối clorua là:

1. 16,25 g . B. 15,25 g. C. 17,25 g.                  D. 16,20 g.

Đáp án: A

Câu 163: (Mức 3)

Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, NaCl là:

1. Phenolphtalein.             B. Dung dịch NaOH.             
2. Dung dịch Na₂CO₃. D. Dung dịch Na₂SO₄.

Đáp án: C

Câu 164: (Mức 3)

Thêm 20 g HCl vào 480 gam dung dịch HCl 5%, thu được dung dịch mới có nồng độ:

1. 9,8% . B. 8,7%. C. 8,9%.                      D.8,8%.

Đáp án: D

Câu 165: (Mức 3)

Cho 8 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:

1. 70% và 30% B. 60% và 40%.                     

C.50% và 50%.                                   D. 80% và 20%.

Đáp án: A

Câu 166: (Mức 3)

Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

1. Zn . B. Mg.             C. Fe.                          D. Ca.

Đáp án: B

Câu 167: (Mức 3)

Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, khi lấy đinh sắt ra khối lượng tăng 0,2g so với ban đầu. Khối lượng kim loại đồng bám vào sắt:

1. 0,2 g . B. 1,6 g. C. 3,2 g.                      D. 6,4 g.

Đáp án: B

Câu 168: (Mức 3)

Từ 60 kg FeS₂  sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

1. 98 kg . B. 49 kg.                     C. 48 kg.                                 D. 96 kg.

Đáp án: A

Câu 169: (Mức 3)

Đốt cháy 16,8 gam sắt trong khí ôxi ở nhiệt độ cao thu được 16,8 gam Fe₃O₄. Hiệu suất phản ứng là:

1. 71,4% . B. 72,4%. C. 73,4%                     D. 74,4%.

Đáp án: B

Câu 170: (Mức 3)

Trung hoà 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. V là:

1. 50 ml . B. 200 ml.                   C. 300 ml.                   D. 400 ml.

Đáp án: B

Câu 171: (Mức 3)

Khi đốt 5g một mẫu thép trong khí ôxi thì thu được 0,1g khí CO₂. Vậy phần trăm cacbon có chứa trong thép là:

1. 0,55% . B. 5,45%.
2. 54,50%. D. 10,90%.

Đáp án: A

Câu 172: (Mức 3)

Hoà tan 50 g CaCO₃ vào dung dịch axit clohiđric dư. Biết hiệu suất của phản ứng là 85%.Thể  tích của khí CO₂ (đktc) thu được là:

1. 0,93 lít. B. 95,20 lít. C. 9,52   lít.                 D. 11,20 lít.

Đáp án: C

Câu 173: (Mức 3)

Một dung dịch axit sunfuric trên thị trường có nồng độ 55%, để có 0,5 mol axit sunfuric thì cần lấy một lượng dung dịch axit sunfuric là:

1. 98,1 g . B. 97,0 g. C. 47,6 g.                    D. 89,1 g.

Đáp án: D

Câu 174: (Mức 3)

Nhúng cây đinh sắt có khối lượng 2 gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

1. 2,8 g . B. 28 g. C. 5,6 g.                      D. 56 g.

Đáp án: A

 

Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ

 

Câu 175: (Mức 1)

Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A.. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃                                         B.  Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

1. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃ ; SO₃                               D.  P₂O₅ ; CO₂; CuO; SO₃

 Đáp án: C

Câu 176. (Mức 1)

Dãy các bazơ  bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước:

1. Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂
2. Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH
3. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂
4. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Đáp án: A

Câu 177. (Mức 1)

Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ:

1. NaOH; Ca(OH)₂; Zn(OH)₂; Mg(OH)₂ B. NaOH; Ca(OH)₂; KOH; LiOH
2. LiOH; Ba(OH)₂; KOH; Al(OH)₃ D. LiOH; Ba(OH)₂; Ca(OH)₂; Fe(OH)₃

Đáp án: B

Câu 178. (Mức 1) Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

1. L àm quỳ tím hoá xanh
2. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
4. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

 Đáp án: D

Câu 179.  (Mức 1)

Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

1. HCl, HNO₃ B. NaCl, KNO₃
2. NaOH, Ba(OH)₂ D. Nước cất, nước muối

 Đáp án: C

Câu 180. (Mức 1)  

Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

1. Làm quỳ tím hoá xanh
2. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
4. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

 Đáp án: C

Câu 181: (Mức 1)

Cho các bazơ sau: Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂. Khi nung nóng các bazơ trên tạo ra dãy oxit bazơ tương ứng là:

1. FeO, Al₂O₃, CuO, ZnO B. Fe₂O₃, Al₂O₃, CuO, ZnO
2. Fe₃O₄, Al₂O₃, CuO, ZnO D. Fe₂O₃, Al₂O₃, Cu₂O, ZnO

 Đáp án: B

Câu 182: (Mức 1)

Nhóm bazơ  vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH.

1. Ba(OH)₂ và NaOH B. NaOH và Cu(OH)₂
2. Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ D. Zn(OH)₂ và Mg(OH)₂

 Đáp án: C

Câu 183: (Mức 1)

Có những bazơ Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂. Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là:

1. Ba(OH)₂, Cu(OH)₂ B. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
2. Mg(OH)₂, Ca(OH)₂ D. Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

Đáp án: B

Câu 184. (Mức 1)

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch  (không có xảy ra phản ứng với nhau)?

1. NaOH và Mg(OH)₂ B. KOH và Na₂CO₃
2. Ba(OH)₂ và Na₂SO₄         D. Na₃PO₄ và Ca(OH)₂

Đáp án: B

Câu 185. (Mức 1)

Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là:

1. Phenolphtalein B. Quỳ tím
2. dd H₂SO₄ D.dd HCl

Đáp án:  C

Câu 186. (Mức 2)

Sục 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

1. NaHCO₃ B. Na₂CO₃                
2. Na₂CO₃ và NaOH D. NaHCO₃ và NaOH

 Đáp án: B

Câu 187. (Mức 2)

Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ ?

1. Cho dd Ca(OH)₂ phản ứng với SO₂             B. Cho dd NaOH phản ứng với dd H₂SO₄
2. Cho dd Cu(OH)₂ phản ứng với HCl             D. Nung nóng Cu(OH)₂

 Đáp án:  D

Câu 188. (Mức 2)

Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất nào sau đây đều tạo thành muối và nước ?

1. Ca(OH)₂,CO₂, CuCl₂ B. P₂O₅; H₂SO₄, SO₃             
2. CO₂; Na₂CO₃, HNO₃                       D. Na₂O; Fe(OH)₃, FeCl₃.

Đáp án: B

Câu 189. (Mức 2)

Dung dịch Ba(OH)₂ không phản ứng được với:

1. Dung dịch Na₂CO₃ B. Dung dịch MgSO₄            
2. Dung dịch CuCl₂ D. Dung dịch KNO₃

Đáp án: D

Câu 190. (Mức 2)

NaOH có thể làm khô chất khí ẩm sau:

1. CO₂ B. SO₂                         C. N₂                                       D. HCl

Đáp án: C

Câu 191. (Mức 2)

Dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại:

1. Mg B. Al C. Fe                           D. Cu

Đáp án: B

Câu 192: (Mức 2)

Để điều chế Cu(OH)₂ ng ười ta cho:

1. CuO tác dụng với dung dịch HCl B. CuCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH
2. CuSO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂ D. CuCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Đáp án: B

Câu 193: (Mức 2)

Để  điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho:

1. BaO tác dụng với dung dịch HCl B. BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃
2. BaO tác dụng với dung dịch H₂O D. Ba(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

 Đáp án: C

Câu 194: (Mức 2)

Để  điều chế dung dịch KOH, người ta cho:

1. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ B. K₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH
2. K₂SO₃ tác dụng với dung dịch CaCl₂ D. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch NaNO₃

Đáp án:  A

Câu 195. (Mức 2)

Cho 1g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1g HNO₃. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

1. Trung tính B. Bazơ
2. Axít D. Lưỡng tính

 Đáp án:  B

Câu 196. (Mức 2)

Cặp chất  không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau):

1. CuSO₄ và KOH B. CuSO₄ và NaCl     
2. MgCl₂ v à Ba(NO₃)₂ D. AlCl₃ v à Mg(NO₃)₂

Đáp án:  A

Câu 197:. (Mức 2)

Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):

1. KOH v à NaCl B. KOH và HCl
2. KOH v à MgCl₂ D. KOH và Al(OH)₃

 Đáp án:  A

Câu 198. (Mức 2)

Dùng dung dịch KOH phân biệt được hai muối :

1. NaCl v à MgCl₂ B. NaCl v à BaCl₂
2. Na₂SO₄ v à Na₂CO₃ D. NaNO₃ v à Li₂CO₃

 Đáp án:  A

Câu 199. (Mức 2)

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

1. Màu xanh vẫn không thay đổi. B.Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn
2. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ D. Màu xanh đậm thêm dần

 Đáp án:  C

Câu 200. (Mức 2)

Nhóm các khí đều không phản ứng với dung dịch KOH ở điều kiện thường:

1. CO₂, N₂O₅, H₂S B. CO₂, SO₂, SO₃
2. NO₂, HCl, HBr D. CO, NO, N₂O

Đáp án:  D

Câu 201. (Mức 2)

Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

1. Làm quỳ tím hoá xanh B. Làm quỳ tím hoá đỏ
2. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô D. Không làm đổi màu quỳ tím

 Đáp án:  A

Câu 202: (Mức 3)

Dẫn 1,68 lít khí CO₂ (đktc) vào x g dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là:

1. 75g B. 150 g C. 225             g                      D. 300 g

Đáp án:   A

Câu 203: (Mức 3)

Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

1. 0,896 lít B. 0,448 lít    C. 8,960 lít                           D. 4,480 lít

Đáp án:  A

Câu 204: (Mức 3)

Nhiệt phân hoàn toàn 19,6g Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là:

1. 6,4 g B. 9,6 g C. 12,8 g                     D. 16 g

Đáp án:  C

Câu 205: (Mức 3)

Cho 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,4M vào 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

1. 17,645 g B. 16,475 g C. 17,475 g                 D. 18,645 g

Đáp án:  C

Câu 206: (Mức 3)

 Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO₄ 16%. Khối lượng kết tủa thu được là:

1. 9,8 g B. 14,7 g                     C. 19,6 g                     D. 29,4 g

Đáp án: C

Câu 207: (Mức 3)

Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị bằng số của x là:

1. 16,05g B. 32,10g                    C. 48,15g                    D. 72,25g

Đáp án:  B

Câu 208:  (Mức 3)

 Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H₂ (đktc) là:

1. 2,24 lít B. 4,48 lít                    C. 3,36 lít                    D. 6,72 lít

 

Đáp án:   A

Câu 209: (Mức 3)

Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Giá trị của V là:

1. 400 ml B. 350 ml C. 300 ml                                D. 250 ml

Đáp án: D

Câu 210: (Mức 3)

Cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa  a mol H₃PO₄. Sau phản ứng chỉ thu được muối Na₃PO₄ và H₂O. Giá trị của a là:

1. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol                              D. 0,9 mol 

Đáp án:  A

Câu 211: (Mức 3)

Cho 200g dung dịch KOH 8,4% hoà tan 14,2g P₂O₅. Sản phẩm thu được sau phản ứng chứa các chất tan là:

1. K₃PO₄ và K₂HPO₄ B. KH₂PO₄ và K₂HPO₄
2. K₃PO₄ và KOH D. K₃PO₄ và H₃PO₄

 Đáp án: B

Câu 212: (Mức 3)

Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M bằng 200g dung dịch HCl a%. Nồng độ phần trăm của dung dịch ( a%) là:

1. 1,825% B. 3,650% C.  18,25%                  D. 36,50%

Đáp án: A

Câu 213: (Mức 3)

Cho 40g dung dịch Ba(OH)₂ 34,2% vào dung dịch Na₂SO₄ 14,2% . Khối lượng dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ phản ứng là:

1. 100g B. 40g C. 60g                         D. 80g

 Đáp án: D

BÀI 8 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

 

 

Câu 214: (Mức 1)

Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:

1. Na₂CO₃ B. KCl C. NaOH                        D. NaNO₃

Đáp án:  A.

Câu 215:  (Mức 1)

Dung dịch có độ bazơ mạnh nhất trong các dung dịch có giá trị pH sau:

1. pH = 8 B. pH = 12                C.  pH = 10                    D.  pH = 14

Đáp án:  D.

Câu 216: (Mức 1)

Nhóm các dung dịch  có pH > 7 là:

1. HCl, NaOH                                                      B. H₂SO₄, HNO₃
2. NaOH, Ca(OH)₂ D. BaCl₂, NaNO₃

Đáp án:  C.

Câu 217:  (Mức 1)

Để phân biệt  hai dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:

1. Quỳ tím B. HCl C. NaCl                          D. H₂SO₄

Đáp án:  D.

Câu 218: (Mức 1)

NaOH có tính chất vật lý nào sau đây ?

A.Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

1. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt
2. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh và không tỏa nhiệt
3. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước, không tỏa nhiệt.

Đáp án: B.

Câu 219: (Mức 1)

Dung dịch Ca(OH)₂  và  dung dịch NaOH có những tính chất hóa học của bazơ tan vì:

A.Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit.

1. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit.
2. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit và axit.
3. Tác dụng với oxit axit và axit.

Đáp án: C

Câu 220: (Mức 1)

Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch ( tác dụng được với nhau) là:

1. Ca(OH)₂ , Na₂CO₃ B. Ca(OH)₂ ,   NaCl
2. Ca(OH)₂ , NaNO₃                                D. NaOH ,      KNO₃

Đáp án:  A

Câu 221: (Mức 1)

Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ:

1. Làm quỳ tím chuyển đỏ
2. Làm quỳ tím chuyển xanh
3. Làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ.
4. Không làm thay đổi màu quỳ tím.

Đáp án: D

Câu 222: (Mức 1)

Dung dịch NaOH và dung dịch KOH không có tính chất nào sau đây?

A.Làm đổi màu quỳ tím và phenophtalein

1. Bị nhiệt phân hủy khi đun nóng tạo thành oxit bazơ và nước.
2. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

Đáp án: B

Câu 223: (Mức 1)

Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là:

3. K₂O, Fe₂O_3. B. Al₂O₃, CuO.            C. Na₂O, K₂O.          D. ZnO, MgO.

Đáp án: C

Câu 224: (Mức 1)

Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

A.Ca(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃               

1. Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C.Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂          

1. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Đáp án: C

Câu 225: (Mức 2)

Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy:

A.Fe(OH)₃, BaCl₂, CuO, HNO₃.                         B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

1. HNO₃, HCl, CuSO₄, KNO₃ D. Al, MgO, H₃PO₄, BaCl₂

Đáp án: B

Câu 226: (Mức 2)

Dung dịch Ca(OH)₂ phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây?

A.NaCl, HCl, Na₂CO₃, KOH                               B.H₂SO₄, NaCl, KNO₃, CO₂

1. KNO₃, HCl, KOH, H₂SO₄ D. HCl, CO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Đáp án: D

Câu 227: (Mức 2)

Cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch ( không tác dụng được với nhau) là:

1. NaOH, KNO₃ B. Ca(OH)₂, HCl
2. Ca(OH)₂, Na₂CO₃ D. NaOH, MgCl₂

Đáp án: A

Câu 228: (Mức 2)

Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

1. Muối NaCl B. Nước vôi trong C. Dung dịch HCl             D. Dung dịch NaNO₃

Đáp án: B

Câu 229: (Mức 2)

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:

A.Quỳ tím và dung dịch HCl                                B. Phenolphtalein và dung dịch BaCl₂

1. Quỳ tím và dung dịch K₂CO₃ D. Quỳ tím và dung dịch NaCl

Đáp án: C

Câu 230: (Mức 2)

Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa trắng :

3. Ca(OH)₂ và Na₂CO₃. B. NaOH và Na₂CO₃.
4. KOH và NaNO₃. D. Ca(OH)₂ và NaCl

  Đáp án: A                                                                                        

Câu 231: (Mức 2)

Cặp chất  khi phản ứng với nhau tạo ra dung dịch NaOH và khí H₂:

2. Na₂O và H₂O. B. Na₂O và CO₂.
3. Na và H₂O. D. NaOH và HCl

Đáp án: C.

Câu 232: (Mức 2)

Cặp chất  đều làm đục nước vôi trong Ca(OH)₂ :

A.CO₂, Na₂O.                                  B.CO₂, SO₂.

C.SO₂, K₂O                                     D.SO₂, BaO

Đáp án: B.

Câu 233: (Mức 2)

Dãy các bazơ đều làm đổi màu quỳ tím và dung dịch phenolphtalein :

A.KOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂            B. NaOH, Al(OH)₃, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂    

1. Ca(OH)₂, KOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ D. NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂                                                                                                                     

Đáp án: D

Câu 234: (Mức 2)

Dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)₂ không phản ứng với cặp chất:

A.HCl, H₂SO₄                                                   B. CO₂, SO₃

C.Ba(NO₃)₂, NaCl                                             D. H₃PO₄, ZnCl₂

Đáp án: C

Câu 235: (Mức 2)

Thành phần phần trăm của Na và Ca trong hợp chất NaOH và Ca(OH)₂ lần lượt là:

1. 50,0 %, 54,0 % B. 52,0 %, 56,0 %
2. 54,1 %, 57,5 % D. 57, 5% , 54,1 %

Đáp án: D

Câu 236: (Mức 2)

Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy:

A.CO₂, P₂O₅, HCl, CuCl₂                                  B.CO₂, P₂O₅, KOH, CuCl₂

1. CO_2, CaO, KOH, CuCl₂                 D. CO₂,  P₂O₅, HCl, KCl

Đáp án: A

Câu 237: (Mức 2)

NaOH rắn có khả năng hút nước rất mạnh nên có thể dùng làm khô một số chất. NaOH làm khô  khí ẩm nào sau đây?

2. H₂S.  B. H_2.                                  C. CO_2.                            D. SO_2.

Đáp án: B

 Câu 238: Mức 3)

Cho 2,24 lít khí CO₂ ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ , chỉ thu được muối CaCO₃. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:

1. 0,5M B. 0,25M C. 0,1M                     D. 0,05M

Đáp án: A

Câu 239: (Mức 3)

Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thì thu được dung dịch NaOH có nồng độ là:

1. 18% B. 16 % C. 15 %                      D. 17 %

Đáp án: C

Câu 240:  (Mức 3)

Dẫn 22,4 lít khí CO₂ ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20%. Sau phản ứng tạo ra sản phẩm nào trong số các sản phẩm sau:

1. Muối natricacbonat và nước. B. Muối natri hidrocacbonat
2. Muối natricacbonat.                   D.Muối natrihiđrocacbonat và  natricacbonat

Đáp án: B

Câu 241: (Mức 3)

Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

1. 200g            B. 300g                        C. 400g                            D. 500g

Đáp án : D

Câu 242: (Mức 3)

Hòa tan 112 g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

1. 2,0M   B. 1,0M                        C. 0,1M                                   D. 0,2M

Đáp án: B

Câu 243: (Mức 3)

Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H₂SO₄ 10%. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng là:

A . 98 g                         B. 89 g                            C. 9,8 g                                D.8,9 g

Đáp án : A

Câu 244: (Mức 3)

Hòa tan 6,2 g Na₂O vào nước được 2 lít dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

A .0,1M              B. 0,2 M               C. 0,3M               D. 0,4M

Đáp án: A

Câu 245: (Mức 3)

Hòa tan 80 g NaOH vào nước thu được dung dịch có nồng độ 1M. Thể tích dung dịch NaOH

là:   A. 1 lít                    B. 2 lít                         C. 1,5 lít                      D. 3 lít

Đáp án: B

 

 

BÀI 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

 

Câu 246: (Mức 1)

Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau):

 

1. CuSO₄ và HCl
2. H₂SO₄ và Na₂SO₃
3. KOH và NaCl
4. MgSO₄ và BaCl₂

 

1. (1; 2)
2. (3; 4)
3. (2; 4)
4. (1; 3)

 

Đáp án: D

Câu 247: (Mức 1)      

 

Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit ( Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra ?

 

1. Khí hiđro
2. Khí oxi
3. Khí lưu huỳnhđioxit
4. Khí hiđro sunfua

 

Đáp án: C

Câu 248: (Mức 2)      

 

Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây:

 

• NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃

1. Na₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃
2. KOH, AgNO₃, NaCl
3. NaOH, Na₂CO₃, NaCl

 

Đáp án: A

Câu 249: (Mức 1)

 

Các Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng ?

1. CaCl₂+Na₂CO₃
2. CaCO₃+NaCl
3. NaOH+HCl
4. NaOH+KCl

 

1. 1 và 2
2. 2 và 3
3. 3 và 4
4. 2 và 4

 

Đáp án: D

Câu 250: (Mức 1)      

 

Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

 

1. NaOH, H₂, Cl₂
2. NaCl, NaClO, H₂, Cl₂
3. NaCl, NaClO, Cl₂
4. NaClO, H₂ và Cl₂

 

Đáp án: A

Câu 251: (Mức 1)

Cho 50 g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư thể tích CO₂ thu được ở đktc là:

 

1. 11,2 lít
2. 1,12 lít
3. 2,24 lít
4. 22,4 lít

 

Đáp án: A

Câu 252: (Mức 2)

Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng  quan sát được là:

 

1. Có kết tủa trắng xanh.
2. Có khí thoát ra.
3. Có kết tủa đỏ nâu.
4. Kết tủa màu trắng.

 

Đáp án: C

Câu 253: (Mức 1)

 

Cho phương trình phản ứng

Na₂CO₃+  2HCl           2NaCl  + X  +H₂O

X là:

 

1. CO
2. CO₂
3. H₂
4. Cl₂

 

Đáp án: B

Câu 254: (Mức 3)

Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch Axit H₂SO₄ loãng ?

 

• ZnSO₄

1. Na₂SO₃
2. CuSO₄

• MgSO₃

 

Đáp án: A

Câu 255: (Mức 1)

 

Dung dịch của chất X có pH>7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat( K₂SO₄)  tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

 

• BaCl₂

1. NaOH
2. Ba(OH)₂

• H₂SO₄

 

Đáp án: C

Câu 256: (Mức 1)

 

Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (phản ứng với nhau) ?

 

1. NaOH, MgSO₄
2. KCl, Na₂SO₄
3. CaCl₂, NaNO₃
4. ZnSO₄, H₂SO₄

 

Đáp án: A

Câu 257: (Mức 1)

Dung dịch tác dụng được với các dung dịch : Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là:

 

1. Dung dịch NaOH
2. Dung dịch HCl
3. Dung dịch AgNO₃
4. Dung dịch BaCl₂

 

Đáp án: A

Câu 258: (Mức 2)

 

Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

 

• Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

1. Na₂SO₄ và K₂SO₄
2. Na₂SO₄ và BaCl₂

• Na₂CO₃ và K₃PO₄

Đáp án: A

Câu 259: (Mức 2)

 

Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat  AgNO₃. Ta dùng kim loại:

 

1. Mg
2. Cu
3. Fe
4. Au

 

Đáp án: B

 

Câu 260: (Mức 2)

 

Những cặp nào sau đây có phản ứng xảy ra:

 

1. Zn+HClÒ
2. Cu+HClÒ
3. Cu+ZnSO₄ Ò
4. Fe+CuSO₄ Ò

 

1. 1; 2
2. 3; 4
3. 1; 4
4. 2; 3

 

Đáp án: C

Câu 261: (Mức 1)

 

Dãy muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là:

 

1. Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaCl
2. CaCO₃, Na₂SO₃, BaCl₂
3. CaCO₃,BaCl₂, MgCl₂
4. BaCl₂, Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂

 

Đáp án: B

Câu 262: (Mức 3)

 

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂  ta dùng:

 

1. Quỳ tím
2. Dung dịch Ba(NO₃)₂
3. Dung dịch AgNO₃
4. Dung dịch KOH

 

Đáp án: D

Câu 263: (Mức 2)

 

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:

 

1. Cu
2. CuO
3. Cu₂O
4. Cu(OH)₂.

 

Đáp án: B

t0

Câu 264: (Mức 1)

 

Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối Canxi Cacbonat:

 

1. 2CaCO₃ 2CaO+CO+O₂   
2. 2CaCO₃ 3CaO+CO₂
3. CaCO₃         CaO  +CO₂
4. 2CaCO₃         2Ca   +CO₂    +O₂

Đáp án: C

Câu 265: (Mức 1)

 

Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ phản ứng của cặp chất:

 

1. Na₂SO₄+CuCl₂
2. Na₂SO₃+NaCl
3. K₂SO₃+HCl
4. K₂SO₄+HCl

 

Đáp án: C

Câu 266: (Mức 3)

 

Khi cho 200g dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra:

 

1. 4,6 g
2. 8 g
3. 8,8 g
4. 10 g

 

Đáp án: C

Câu 267: (Mức 1)

 

Muối đồng (II) sunfat (CuSO₄) có thể phản ứng với dãy chất:

 

1. CO₂, NaOH, H₂SO₄,Fe
2. H₂SO₄, AgNO₃, Ca(OH)₂, Al
3. NaOH, BaCl₂, Fe, H₂SO₄
4. NaOH, BaCl₂, Fe, Al

 

Đáp án: D

Câu 268: (Mức 3)

 

Cho các chất CaCO₃, HCl, NaOH, BaCl₂, CuSO₄, có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau ?

 

1. 2
2. 4
3. 3
4. 5

 

Đáp án: B

Câu 269: (Mức 2)

 

Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là:

 

• 19,6 g

1. 9,8 g
2. 4,9 g

• 17,4 g

 

Đáp án: B

Câu 270: (Mức 2)

 

Cho a g Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Vậy a có giá trị:

 

• 15,9 g

1. 10,5 g
2. 34,8 g

• 18,2 g

 

Đáp án: A

Câu 271: (Mức 1)

 

Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao:

 

• BaSO₃, BaCl₂, KOH, Na₂SO₄

1. AgNO₃, Na₂CO₃, KCl, BaSO₄
2. CaCO₃, Zn(OH)₂, KNO₃, KMnO₄

• Fe(OH)₃, Na₂SO₄, BaSO₄, KCl

Đáp án: C

Câu 272: (Mức 1)

 

Hợp chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy tạo ra hợp chất oxit và một chất khí làm đục nước vôi trong

 

• Muối sufat

1. Muối cacbonat không tan
2. Muối clorua

• Muối nitrat

 

Đáp án: B

Câu 273: (Mức 2)

 

Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau ?

 

1. NaCl và AgNO₃
2. NaCl và Ba(NO₃)₂
3. KNO₃ và BaCl₂
4. CaCl₂ và NaNO₃

 

Đáp án: A

Câu 274: (Mức 1)

Dung dịch tác dụng được với Mg(NO₃)₂:

1. AgNO₃ B. HCl             C. KOH                      D. KCl

Đáp án: C

Câu 275: (Mức 1)

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

 

1. 2Na + 2H₂O Ò 2NaOH + H₂
2. BaO + H₂O Ò Ba(OH)₂
3. Zn + H₂SO₄ Ò ZnSO₄ +H₂
4. BaCl₂+H₂SO₄ Ò BaSO₄ + 2HCl

 

Đáp án: D

Câu 276: (Mức 3)

Để làm sạch dung dịch ZnSO₄ có lẫn CuSO_4. ta dùng  kim loại:

1. Al B. Cu                           C. Fe                           D. Zn

Đáp án: D

 

Câu 277: (Mức 1)

Chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là:

1. NaOH B. Na₂SO₄ C. NaCl                       D. NaNO₃

Đáp án: A

Câu 278: (Mức 3)

Cho sơ đồ sau:

 

           

 

 

Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất:

 

1. Cu(OH)₂, CuO, CuCl₂
2. CuO, Cu(OH)₂, CuCl₂
3. Cu(NO₃)₂, CuCl₂, Cu(OH)₂
4. Cu(OH)₂, CuCO₃, CuCl₂

 

Đáp án: A

Câu 279: (Mức 3)

Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

 

1. 8 g
2. 4 g
3. 6 g
4. 12 g

 

Đáp án: A

 

Câu 280: (Mức 3)

Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2 g CaCO₃ và MgCO₃ ta thu được 3,36 lít CO₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu là:

 

1. 29,58% và 70,42%
2. 70,42% và 29,58%
3. 65% và 35%
4. 35% và 65%

 

Đáp án: B

Câu 281: (Mức 3)

Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO₃ 2M. Khối lượng kết tủa thu được là:

 

1. 143,5 g
2. 14,35 g
3. 157,85 g
4. 15,785 g

 

Đáp án: A

Câu 282: (Mức 2)

Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa ?

 

1. BaCl₂, Na₂SO₄
2. Na₂CO₃, Ba(OH)₂
3. BaCl₂, AgNO₃
4. NaCl, K₂SO₄

 

Đáp án: D

Câu 283: (Mức 3)

Từ Zn, dung dịch H₂SO₄ loãng, CaCO₃, KMnO₄ có thể điều chế trực tiếp những khí nào sau đây ?

 

1. H₂, CO₂, O₂
2. H₂, CO₂, O₂, SO₂
3. SO₂, O₂, H₂
4. H₂, O₂,Cl₂

 

Đáp án: A

Câu 284: (Mức 2)

Trộn những cặp chất nào sau đây ta thu được NaCl ?

2. Dung dich Na₂CO₃ và dung dịch BaCl_2.
3. Dung dịch NaNO₃ và CaCl₂.
4. Dung dịch KCl và dung dịch NaNO₃
5. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch KCl

Đáp án: A

Câu 285: (Mức 1)

Hợp chất bị nhiệt phân hủy thoát ra khí làm than hồng bùng cháy:

 

1. Muối cacbonat không tan
2. Muối sunfat
3. Muối Clorua
4. Muối nitrat

 

Đáp án: D

Câu 286: (Mức 1)

Số mol của 200 gam dung dịch CuSO₄ 32% là:

 

1. 0,4 mol
2. 0,2 mol
3. 0,3 mol
4. 0,25 mol

 

Đáp án: A

Câu 287: (Mức 3)

Cho 20 gam CaCO₃ vào 200 ml dung dịch HCl 3M. Số mol chất còn dư sau phản ứng là:

 

1. 0,4 mol
2. 0,2 mol
3. 0,3 mol
4. 0,25 mol

 

Đáp án: B

Câu 288: (Mức 1)

Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

1. Cho Al vào dung dịch HCl.
2. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.
3. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.
4. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.

Đáp án: D

Câu 289: (Mức 1)

Chất phản ứng được với CaCO₃ là:   

1. HCl
2. NaOH
3. KNO3
4. Mg

 

Đáp án: A

Câu 290: (Mức 1)

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO₄ loãng là:

 

2. Na2CO3, CaSO3, Ba(OH)2.
3. NaHCO3, Na2SO4, KCl.
4. NaCl, Ca(OH)2, BaCO3.
5. AgNO3, K2CO3, Na2SO4

 

Đáp án: A

Câu 291: (Mức 2)

Cho 10,6 g Na₂CO₃ vào 200 g dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ % của dung dịch HCl cần dùng là:

 

1. 36,5 %
2. 3,65 %
3. 1,825%
4. 18,25%

 

Đáp án:  B

Câu 292:  (Mức 3)

Cho 1,84g hỗn hợp 2 muối ACO₃ và BCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít CO₂ ở đktc và dung dịch X. khối lượng muối trong dung dịch X là:

 

1. 1,17(g)
2. 3,17(g)
3. 2,17(g)
4. 4,17(g)

 

Đáp án: C

Câu 293: (Mức 3)

Cho 17,1 g  Ba(OH)₂ vào 200 g dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng khi lọc bỏ kết tủa là:

 

1. 193,8 g
2. 19,3 g
3. 18,3 g
4. 183,9 g

 

Đáp án: A

Câu 294: (Mức 1)

Các muối phản ứng được với dung dịch NaOH là:

 

1. MgCl₂, CuSO₄
2. BaCl₂, FeSO₄
3. K₂SO₄, ZnCl₂
4. KCl, NaNO₃

 

Đáp án: A

 

Câu 295: (Mức 2)

Để hòa tan hết 5,1 g M₂O₃ phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25%. Phân tử khối của M₂O₃ là:

 

1. 160
2. 102
3. 103
4. 106

 

Đáp án: B

Câu 296: (Mức 1)

Các cặp chất tác dụng được với nhau là:

 

1. K₂O và CO₂
2. H₂SO₄ và BaCl₂
3. Fe₂O₃ và H₂O
4. K₂SO₄ và NaCl

 

1. 1, 3
2. 2, 4
3. 1, 2
4. 3, 4

 

Đáp án: C

 

Câu 297: (Mức 1)

Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân các muối dưới đây:

 

1. K₂SO₄, NaNO₃
2. MgCO₃, CaSO₄
3. CaCO₃, KMnO₄
4. KMnO₄, KClO₃

Đáp án:  D

 

 

 

Bài10:  MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG (NaCl và KNO₃)

 

Câu 298: (Mức 1)

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

1. Nước biển.
2. Nước mưa.
3. Nước sông.
4. Nước giếng.

Đáp án: A

 

Câu 299: (Mức 1)

Nung kali nitrat (KNO₃) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

2. NO. B. N₂O C. N₂­O₅                       D. O₂.

Đáp án: D

 

Câu 300: (Mức 1)

Muối kali nitrat (KNO₃):

1. Không tan trong trong nước.
2. Tan rất ít trong nước.
3. Tan nhiều trong nước.
4. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Đáp án : C

 

Câu 301: ( Mức 2)

Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

2. H₂ và O₂. B. H₂ và Cl₂. C. O₂ và Cl₂.               D. Cl₂ và HCl

Đáp án: B

 

Câu 302 (Mức 2)

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng:

3. Dung dịch AgNO₃. B. Dung dịch HCl.
4. Dung dịch BaCl₂. D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Đáp án : C

 

Câu 303: (Mức 2)

Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

1. 15%. B. 20%. C. 18%.                       D. 25%

Đáp án: B

 

Câu 304: (Mức 2)

Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần  lấy hoà tan vào 200 gam nước là:

1. 90g. B. 94,12 g. C. 100g.                      D. 141,18 g.

Đáp án: B

 

Câu 305: (Mức 2)

Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước ở 20⁰C thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

1. 35g. B. 35,9g. C. 53,85g.                   D. 71,8g.

Đáp án: B.

 

Câu 306: (Mức 3)

Hoà tan 10,95 g KNO₃ vào 150g nước thì được dung dịch bão hoà ở 20⁰C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là:

1. 6,3g. B. 7 g C. 7,3 g                       D. 7,5 g.

Đáp án: C

Câu 307: (Mức 3)

Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu được 50 ml dung dịch. Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là:

2. 1M. B. 1,25M. C. 2M.                         D. 2.75M.

Đáp án: C

 

BÀI HỌC 11 : PHÂN BÓN HOÁ HỌC

 

 Câu 308 : (Mức 1)

Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học:

A /CaCO₃                    B/Ca₃(PO₄)₂                            C/Ca(OH)₂                              D/CaCl₂                                              

Đáp án :   B

Câu 309: (Mức 1)

Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A/(NH₄)₂SO₄               B/Ca (H₂PO₄)₂                                                C/KCl                                     D/KNO₃                                               

Đáp án : D

 Câu 310 : (Mức 1)

 Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?

A/ KCl                                    B/Ca₃(PO₄)₂                                    C/K₂SO₄                                 D/(NH₂)₂CO                                       

Đáp án : D

Câu 311: (Mức 2)

 Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A/KNO₃ , NH₄NO₃ , (NH₂)₂CO

B/ KCl , NH₄H₂PO₄ , Ca(H₂PO₄)₂

C/ (NH₄)₂SO₄ , KCl , Ca(H₂PO₄)₂

D/ (NH₄)₂SO₄ ,KNO₃ , NH₄Cl                 

Đáp án:  C

Câu 312 :(Mức 2)Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng  đạm cao nhất ?

A/ NH₄NO₃                             B/NH₄Cl                     C/(NH₄)₂SO₄                           D/ (NH₂)₂CO                                         

Đáp án : D

Câu 313 : (Mức 1)

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A/ NaOH

B/ Ba(OH)₂

C/ AgNO₃

D/ BaCl₂                                                  

 Đáp án : C

Câu 314 : (Mức 2)

Để nhận biết dung dịch NH₄NO₃ , Ca₃ (PO₄)₂  , KCl người ta dùng dung dịch :

A/ NaOH                    B/ Ba(OH)₂                            C/ KOH                      D/ Na₂CO₃                                                    

Đáp án: B

Câu 315 : (Mức 2)

Cho 0,1 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch NH₄NO₃ dư thì thể tích thoát ra ở đktc là :

A/ 2,24  lít                   B/ 4,48  lít                               C/ 22,4  lít                   D/ 44,8  lít                            

Đáp án: B

Câu 316: (Mức 2)

Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH₄)₂SO₄ là

A/ 42,42 g                   B/ 21,21 g                               C/ 24,56 g                   D/ 49,12 g

Đáp án: A

Câu 317:(Mức 2)

Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong (NH₂)₂CO là :

A/ 32,33%                   B/ 31,81%                               C/ 46,67%                   D/ 63,64%                                       

Đáp án: C